SELECTIVIDAD

ACLARACIONES PREVIAS:

Se valorará el uso del vocabulario. Los errores ortográficos, el desorden y la falta de limpieza podrán suponer una disminución hasta de un punto en la calificación. Tiempo disponible: 1 h. 30 m. Desarrolla una de las dos opciones propuestas. Escribe las fórmulas de los compuestos y ajusta las ecuaciones en su caso.

OPCION A

1. Explicar razonadamente los siguientes hechos:

a) El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 801 grados centígrados, mientras que el cloro es un gas a temperatura ambiente.

b) El cobre y el yodo son sólidos a temperatura ambiente; pero el cobre conduce la corriente eléctrica, mientras que el yodo no.

c) El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano. (1,5 puntos).

2. Si a una reacción le añadimos un catalizador, razona si las siguientes frases son verdaderas o falsas:

a) La entalpía de la reacción disminuye.

b) El orden de reacción disminuye.

c) La velocidad de la reacción aumenta. (1,5 puntos).

3. Explica brevemente:

a) Por qué algunas reacciones endotérmicas, no espontáneas a baja temperatura, son espontáneas a altas temperaturas.

b) Por qué muchos procesos de disolución son endotérmicos y, sin embargo, son espontáneos a temperatura ambiente o baja. (2 puntos).

4. El octano, C8H18, es uno de los componentes de las gasolinas comerciales. Su densidad es de 0,70 g/mL

a) Calcula la entalpía de combustión estándar del octano (líquido), sabiendo que las entalpías de formación estándar del dióxido de carbono (gas), agua (líquida) y octano (líquido) son, respectivamente, -393, -294 y -264 kJ/mol.

b) Calcula el valor desprendido en la combustión de 10 mL de octano.

Datos: Masas atómicas: carbono = 12; hidrógeno = 1. (2,5 puntos).

5. En la reacción de aluminio con ácido clorhídrico se desprende hidrógeno. Se ponen en un matraz 30 g de aluminio del 95% de pureza y se añaden 100 mL de un ácido clorhídrico comercial de densidad 1,170 g/mL y del 35% de pureza en peso. Con estos datos calcula:

a) Cuál es el reactivo limitante.

b) El volumen de hidrógeno que se obtendrá a 25 grados centígrados y 740 mm de Hg.

Datos: Masas atómicas: aluminio = 27; cloro = 35,5; hidrógeno = 1. R = 0,082 atm . L . mol-1 .

K-1. (2,5 puntos).

OPCION B

1. Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio, indica su configuración electrónica y ordénalos de forma creciente según:

a) Su radio atómico.

b) Su primera energía de ionización.

c) Su electronegatividad..

Justifica tu respuesta (1,5 puntos).

2. Describe la estructura y enlace en las moléculas de tricloruro de boro y tricloruro de nitrógeno. ¿Presentan la misma geometría? Razona la respuesta. (2 puntos).

3. Si se introduce una cierta cantidad de (NH4)HS sólido en un recipiente cerrado y se calienta a 300 grados centígrados, se descompone, estableciéndose el equilibrio:

Con estos datos, razonar sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de (NH4)HS se reduce.

b) Cuando aumenta la temperatura, disminuye la presión parcial de amoníaco.

c) El valor de la constante de equilibrio Kp es independiente de la temperatura. (1,5 puntos).

4. El olor característico de la piña se debe a un éster que contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 2,78 mg de este compuesto conduce a la formación de 6,32 mg de dióxido de carbono y 2,52 mg de agua. ¿Cuál es su fórmula empírica? Las propiedades de este compuesto sugieren que su peso molecular debe estar entre 100 y 120. ¿Cuál es su fórmula molecular más probable?

Datos: Masas atómicas: carbono = 12,0; hidrógeno = 1,0; oxígeno = 16. (2,5 puntos).

5. A 1.000 grados centígrados, el fosgeno (cloruro de carbonilo) se disocia en un 60% según la reacción:

Calcula las constantes Kp y Kc, a 1.000 grados, si la presión total de equilibrio es de 1,20 atmósferas. R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1. (2,5 puntos).